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STAGE - PH ET RELATION ; ABSORBANCE ; CONDUCTANCE, CONDUCTIVITÉ

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pH et relations

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pH et relations

 

I. Rappels

 

Une solution est acide s’il y a plus d’ions $H_3O^+$ que d’ions $HO^-$ et basique s’il y a plus d’ions $HO^-$ que d’ions $H_3O^+$.

On peut mesurer le pH soit avec du papier pH qui a une précision très limitée, soit avec un pHmètre, beaucoup plus précis.

Le pH ou potentiel hydrogène est une grandeur dépendant de la concentration en ion oxonium $H_3O^+$ dans la solution.

On peut écrire ainsi :

$pH = -log( \dfrac{[H_3O^+]}{C^0})$ ou $[H_3O^+] = 10^{(- pH)} \times C^0$

Avec $[H_3O^+]$ la concentratio

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